设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为：（）A、81.06kJ/molB、2.145kJ/molC、162.1kJ/molD、4.291kJ/mol

设某基元反应在500K时实验活化能为83.14kJ/mol，则此反应的临界能为：（）

  • A、81.06kJ/mol
  • B、2.145kJ/mol
  • C、162.1kJ/mol
  • D、4.291kJ/mol

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氨苄西林钠在45℃进行加速试验，求得t0.9=113天，设活化能为83．6kJ／mol，求氨苄西林钠在25℃时的有效期。
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某仪器的电阻比为9715，则反测电阻比应在10290至10298之间。( )此题为判断题(对，错)。
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：A. -20kJ/mol B.小于 20kJ/molC.大于20kJ/mol D.无法确定
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在298K，101.325kPa时，反应O3+NO=O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1△H为-193.8kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（）kJ·mol-1A、-204.5B、204.5C、183.1D、-183.1
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A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）A、E正E逆B、E正E逆C、E正=E逆D、三种都可能
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某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为（）A、65kJ·mol-1B、-65kJ·mol-1C、0D、 无法确定
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某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。A、K’K，EB、K’=K，EE’B、K’=K，E’=EC、K’
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反应A2（g）+B2（g）=2AB（g），正反应活化能Ea（+）=47.0KJ·mol－1，AB（g）的ΔfHθm=1.35KJ·mol－1，则逆反应的活化能为（）KJ·mol－1。
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已知某对行反应的反应焓为-150kJ・mol-1则该正反应的活化能为（）A、低于150kJ•mol-1B、高于150kJ•mol-1C、等于150kJ•mol-1D、无法确定
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某二级不可逆气固催化反应，本征反应活化能为80kj/mol，当过程为内扩散控制时，表观反应级数为（），表观反应活化能为（）kj/mol。
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何谓基元反应？基元反应的动力学方程中活化能与反应级数的含义是什么？何谓非基元反应？非基元反应的动力学方程中活化能与反应级数含义是什么？
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300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶的活化能为（）A、无法计算B、+5.75 KJ·mol-1C、-74.5 KJ·mol-1D、+74.5 KJ·mol-1
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一反应的活化能为85KJ· mol-1，则该反应在400.15K时的反应速率是300.15K时的（）倍。
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A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆，那么：（）A、E正逆B、E正E逆C、E正=E逆D、无法确定
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某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、无法确定
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一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是（kJ·mol-1）：（）A、120B、240C、360D、60
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1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变ΔH约为（）
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某不可逆反应，反应活化能为9.63×104J/mol，问反应温度是550℃时的反应速率比反应温度是400℃时的反应速率快（）倍。
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双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓 ΔrH≠m为（）A、46.674 kJ·mol－1B、48.337 kJ·mol－1C、45.012 kJ·mol－1D、43.349 kJ·mol－1
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某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef－Eb等于（）A、－ΔrHmB、ΔrHmC、－ΔrUmD、ΔrUm
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某基元反应，在等容的条件下反应，当反应进度为1mol时，吸热50kJ，则该反应的实验活化能Ea值得大范围为（）。A、Ea≥50kJ·mol-1B、Ea50kJ·mol-1C、Ea=-50kJ·mol-1D、无法确定
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两个气相基元反应有相同的活化能，但活化熵差为30J/（K·mol），则两反应在任何温度时的速率常数之比为（）A、36.9B、温度未定，不能比较C、反应分子数未知，不能比较D、相等
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基元反应A→P+……其速度常数为k1，活化能Ea1=80KJ.mol-1基元反应B→P+……其速度常数为k2，活化能Ea2=100KJ.mol-1当两反应在25℃进行时，若频率因子（指前因子）A1=A2，则（）A、k1=k2B、k1〉k2C、k1〈k2
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某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPa下的平衡常数Kf=2，则该反应在500K、20.26kPa下反应的平衡常数Kp为：（）A、2B、＞2C、＜2D、≥2
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双分子气相反应A+B=D，其阈能为50.0kJ•mol-1，反应在400K时进行，该反应的活化焓△≠rHm为（）。A、46.674kJ•mol-1B、48.337kJ•mol-1C、45.012kJ•mol-1D、43.349kJ•mol-1
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问答题MgO和FeO同为NaCl型，氧化条件下，Mg2+在MgO中扩散活化能为348KJ/mol，Fe2+在FeO中扩散活化能为96KJ/mol，后者扩散活化能异常的低，为什么？
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单选题A→B＋C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E（正），逆反应的活化能为E（逆），则E（正）和E（逆）的关系为（　　）。AE（正）＜E（逆）BE（正）＞E（逆）CE（正）＝E（逆）D三种都可能
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