单选题电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱,它们之间的关系是()。A电离度越大,电离平衡常数越大;B浓度越稀,电离度越大,电离平衡常数越大;C在相同的温度下电离度可变,而电离平衡常数不变;D多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

单选题
电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱,它们之间的关系是()。
A

电离度越大,电离平衡常数越大;

B

浓度越稀,电离度越大,电离平衡常数越大;

C

在相同的温度下电离度可变,而电离平衡常数不变;

D

多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的


参考解析

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相关考题:

决定弱酸强弱的因素是() A、浓度B、电离度C、电离常数D、溶解度

在碱平衡表示叙述中正确的是()。 A、在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度也越大B、在一定浓度下,平衡常数值越大则碱的电离度越小C、平衡常数值越大则溶液的浓度越大D、平衡常数值越大则溶液的浓度越小

判断强弱电解质的依据是()。A.水溶液导电性的强弱B.水溶液中离子浓度的大小C.离子化合物还是共价化合物D.电离平衡常数的大小

关于电力平衡常数,下列叙述中错误的是()。 A、电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱B、电离平衡常数不随浓度变化而变化C、电离平衡常数与温度有关D、电离平衡常数不随任何条件而改变

在酸平衡表示叙述中正确的是()。 A.在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度也越大B.在一定浓度下,平衡常数值越大则酸的电离度越小C.平衡常数值越大则溶液的浓度越大D.平衡常数值越大则溶液的浓度越小

电离度和电离平衡常数都是表示弱电解质的相对强弱,它们之间的关系是( )。A.电离度越大,电离平衡常数越大B.浓度越稀,电离度越大,电离平衡常数越大C.在相同的温度下电离度可变,而电离平衡常数不变D.多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

关于电离度下面( )说法是正确的。A.是已电离的分子数与原有的分子总数的百分比B.电解质越弱,电离度越大C.电离度与温度无关D.不同的弱电解质其电离度不可能相同

当弱电解质的电达到平衡时,()与()的比值是一个常数,称电离平衡常数,简称电离常数。

稀释定律的数学表达式为();其意义在于:在一定条件下,弱电解质的电离度与电离平衡常数的平方根成正比;与()成反比。

电离常数K表示弱电解质电离的能力,K愈小,表示电离程度愈()K随温度升高而()

强电解质具有表观电离度,如果表观电离度100%,说明该强电解质在溶液中并不是完全电离的。

用于表示弱电解质电离平衡常数的符号有()。A、KbB、KaC、KHinD、Kc

什么是弱电解质电离平衡常数?

温度不变,弱电解质浓度改变,则弱电解质电离平衡常数不变。

电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关,浓度越小,Ka或Kb越大。

判断强弱电解质的依据是()。A、水溶液导电性的强弱B、水溶液中离子浓度的大小C、离子化合物还是共价化合物D、电离平衡常数的大小

下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的()A、对于弱电解质,电离平衡常数不因浓度改变而改变,但随温度改变而改变B、弱电解质的电离平衡常数愈大,电解质愈易电离C、电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D、对于弱电解质,电离平衡常数随浓度改变而

关于电离平衡常数,下面说法正确的是()。A、是电离度两倍;B、是已电离阴、阳离子浓度之积与分子浓度之比;C、与溶液的浓度有关;D、与溶液的温度无关

关于电离度下面()说法是正确的。A、是已电离的分子数与原有的分子总数的百分比B、电解质越弱,电离度越大C、电离度与温度无关D、不同的弱电解质其电离度不可能相同

已知0.10mol.L-1HAc其[H+]=1.3×10-3mol.L-1 ,则HAc的电离度为(),电离平衡常数为()。

常用电离比值来表示粒子对物质电离本领的强弱。射线通过同种物质时,电离比值随离子的性质而变化,其关系是:()A、粒子带电量越大,电离比值越大;B、粒子速度越大,电离比值越大;C、粒子电量越小,电离比值越大;D、粒子速度越小,电离比值越大。

弱电解质的相对强弱可以从电离常数值的大小来判断。

电离平衡常数越大,达到平衡时离子浓度也越大,即电解质电离得越多。

欧姆定律表示的是电离常数和电阻之间的关系。

单选题下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的()A对于弱电解质,电离平衡常数不因浓度改变而改变,但随温度改变而改变B弱电解质的电离平衡常数愈大,电解质愈易电离C电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱D对于弱电解质,电离平衡常数随浓度改变而

单选题弱电解质的相对强弱()。A只能用电离平衡常数表示B只能用电离度表示C两者都可以表示

填空题一般情况下,电解质越弱,电离度越(),所以电离度的大小,可以表示出弱电解质的相对()。