浓度为cmol／L的NaOH溶液的质子条件是() A、[OH-]=[H+]+[Na+]B、[OH]=[H+]-cC、[OH-]=[H+]+cD、[H+]=[OH-]-[Na+]
HPO42－的共轭酸是:( ) A. H3PO4B. H2PO-4C. PO43-D. OH- EH+
生物碱的pKa的含义是()A、生物碱的溶解度B、生物碱的解离度C、生物碱共轭酸的溶解度D、生物碱共轭酸的解离度E、生物碱共轭酸解离常数的负对数
H2PO4－的共轭酸是（ ）。A． H3PO4 B． HPO42－ C． PO43－ D． OH－
OH-的共轭酸是（）A、H+B、H3O+C、H2OD、H2
水能微弱电离，它既是质子酸，又是（），H3O+的共轭碱是（），OH-的共轭酸也是（）
在下列因素中，能够影响缓冲溶液缓冲能力的因素是：（）A、共轭碱的pKbB、共轭酸碱对的总浓度C、共轭酸碱对的种类D、共轭酸的pKa
影响缓冲容量的因素是（）。A、缓冲溶液的pH值和缓冲比B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKbC、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa
试根据酸碱的质子理论，写出下列分子式离子的共轭酸或共轭碱的化学式： SO42-，S2-，PO43-，NH3，CN-，ClO-，OH-，H2PO3-，H2PO4-，NH4+，H2CO3，[Zn（H2O）6]2+。
在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A、[H+ ][OH-] 的乘积增大；B、[H+ ][OH- ] 的乘积减小；C、[H+][OH- ] 的乘积不变；D、[OH- ]浓度增加
弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。A、［H+］＜［OH-］B、［H+］＞［OH-］C、［H+］=［OH-］
弱酸溶液（如HAC溶液中）H+和OH-离子浓度的关系是：［H+］＞［OH-］
根据酸碱质子理论，酸是（），碱是（）。在共轭酸碱对中，若共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性（）。既能给出质子，又能接受质子的物质称为（）物质。
当水中只有OH－存在时，水质特征是其全碱度JD等于酚酞碱度JDFT，即JD＝JDFT。水中OH－的含量为〔OH－〕＝JDFT＝JD。（）
当水中只有OH－存在时，水质特征是其全碱度JD等于（）。水中OH－的含量为（）。
下列哪些属于共轭酸碱对？（）A、H2CO3和HCO3-B、H2S和S2-C、NH4＋和NH3.H2OD、H3O+和OH-
Ka•Kb=Kw体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是（）。A、共轭酸越强，其共轭碱越也强B、共轭酸越强，其共轭碱越弱C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱D、共轭酸碱强度无法判断
H2O 、H2Ac+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是（）A、OH-〉NH2-〉Ac-B、NH2-〉OH-〉Ac-C、OH-〉NH3〉HAcD、HAc〉NH3〉OH-
不是共轭酸碱对的一组物质是（）A、NH3，NH2-B、NaOH，Na+C、HS-，S2-D、H2O，OH-
在碱性溶液中（）A、[H+＜[OH-]B、[H+]＞[OH-]C、[H+]=[OH-]
在纯水加入一些酸，则溶液中（）A、[H+][OH-]的乘积不变B、[H+][OH-]的乘积增大C、[H+][OH-]D的乘积减小D、[OH-]浓度增大
H2N-是一个比OH-更强的碱，它们的共轭酸NH3和H2O其中酸性强的是（）
单选题OH-的共轭酸是（）AH+BH3O+CH2ODH2
填空题根据酸碱质子理论，酸是（），碱是（）。在共轭酸碱对中，若共轭酸的酸性越强，其共轭碱的碱性（）。既能给出质子，又能接受质子的物质称为（）物质。
单选题在碱性溶液中（）A[H+＜[OH-]B[H+]＞[OH-]C[H+]=[OH-]